Տարրերի առաջին դասակարգում
Բոլոր տարրերը բաժանվեցին երկու խմբի՝ մետաղներ և ոչ մետաղներ։ Մետաղները բացի սնդիկից պինդ են, ունեն մետաղական փայլ, պլաստիկ են, դժվար են հալվում , ունեն ջերմա և էլեկտրահաղորդականություն։ Եթե պինդ են փխրուն են, մեծ մասամբ հեղուկ կամ գազային նյութեր են, չունեն փայլ, չունեն ջերմա և էլեկտրա հաղորդականություն։ Այս դասակարգումը թերի էր, որովհետև գտնվեցին տարրեր, որոնք ունեին և մետաղական և ոչ մետաղական հատկություններ։ Բոլոր մետաղներից առանձնացրեցին ամենաակտիվ մետաղները, որոնք կոչվեցին Ալկալիական մետաղներ՝ Li, Na, K, Rb, Cs, Fr: Բոլոր ոչ մետաղներից առանձնացրեցին ամենաակտիվ ոչ մետաղները, որոնք կոչվեցին Հալոգեններ`F2, Cl2, Br2 ,I2, At2: Հալոգենները հունարենից թարգմանված նշանակում է աղածին։ Մետաղները կազմված են ատոմներից, իսկ ոչ մետաղները մոլեկուլներից։ Բոլոր գազային նյութերից առանձնացրեցին Իներտ(ազնիվ) գազերը՝ He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn: Այս գազերը կազմված են ատոմներից։ Նրանց ատոմները այնքան պասիվ են, որ չեն միանում իրար հետ և չեն առաջացնում մոլեկուլներ։
Պարբերական համակարգի ստեղծումը
Բոլոր տարրերը գրվեցին ըստ հարաբերական ատոմային զանգվածների մեծացումով: Տարրերը համարակալվեցին և այդ համարները կոչվեցին կարգաթվեր: Նկատեցին, որ ամեն մի ութը տարից հետո կրկնվում են տարրերի հատկությունները այսինքն ալկալիական մետաղներից հետո ութերորդը հալոգեն ազնիվ գազից հետո ութերորդը ազնիվ գազ: այդ երկար շարքը բաժանեցին ավելի կարճ շարքերի այնպես, որ ալկալիական մետաղները ընկնեն իրար տակ, հալոգենները իրար տակ, ազնիվ գազերն էլ իրար տակ: Այդ կարճ շարքերը կոչվեցին պարբերություն: Պարբերությունը դա տարրերի հորիզոնական շարքեր են գրված ըստ կարգաթվերի մեծացումով սկսվում են ալկալիական մետաղներով վերջանում են ազնիվ գազերով: Հայտնի է յոթ պարբերություն առաջին երկրորդ երորդ փոքր պարբերություններ են 4,5,6,7 մեծ պարբերություններ են: Պարբերությունները կազմված են զույգ և կենտ շարքերից: Ուղղաձիգ շարքերը կոչվեցին խմբեր խմբերը բաժանվեցի գլխավոր և երկրորդական: Գլխավոր են կոչվում այն ենթախումբը որը կազմված է և փոքր և մեծ պարբերության տարերից: Երկրորդական են կոչվում այն ենթախումբ որը կազմված է միայն մեծ պարբերության տարերից: Քիմիական տարրերի և նրանց միացությունների հատկությունները գտնվում են պարբերական կախման մեջ հարաբերական ատոմային զանգվածից:
Մենդելեեվի օրենքը
Քիմիական տարրերի և նրանց միացությունների հատկությունները գտնվում են պարբերական կախման մեջ հարաբերական ատոմային զանգվածից։
Ժամանակակից օրենքը
Տարրերի և նրանց միացությունների հատկությունները գտնվում են պարբերական կախման մեջ կարգաթվերից։
Ատոմի կառուցվածքը
Ատոմը կազմված է միջուկից, իսկ միջուկը կազմված է դրական պրոտոններից և չեզոք նեյտրոններից և միջուկի շուրջը պտտվում են բացասական էլեկտրոննները։ Ատոմի միջուկը դրական լիցք ունի, բայց ատոմը չեզոք է, որովհետև պրոտոնների և էլեկտրոնների քանակը հավասար է։
Կարգաթվի նշանակությունը
Կարգաթիվը համընկնում է միջուկի լիցքի հետ, այսինքն՝ պրոտոնների և էլեկտրոնների թվի հետ։ Էլեկտրոնների զանգվածը ընդունել են զրո, որովհետև նրանց զանգվածը երկու հազար անգամ փոքր է պրոտոննների և նեյտրոնների զանգվածներից և նրանք անընդհատ շարժման մեջ։